ਤੱਤ 56: ਬੇਰੀਅਮ

1, ਐਲੀਮੈਂਟਲ ਜਾਣ-ਪਛਾਣਬੇਰੀਅਮ,
ਖਾਰੀ ਧਰਤੀ ਧਾਤ ਤੱਤ, ਰਸਾਇਣਕ ਚਿੰਨ੍ਹ Ba ਦੇ ਨਾਲ, ਆਵਰਤੀ ਸਾਰਣੀ ਦੇ ਛੇਵੇਂ ਪੀਰੀਅਡ ਦੇ ਗਰੁੱਪ IIA ਵਿੱਚ ਸਥਿਤ ਹੈ। ਇਹ ਇੱਕ ਨਰਮ, ਚਾਂਦੀ ਦੀ ਚਿੱਟੀ ਚਮਕ ਵਾਲੀ ਖਾਰੀ ਧਰਤੀ ਧਾਤ ਹੈ ਅਤੇ ਖਾਰੀ ਧਰਤੀ ਦੀਆਂ ਧਾਤਾਂ ਵਿੱਚ ਸਭ ਤੋਂ ਵੱਧ ਕਿਰਿਆਸ਼ੀਲ ਤੱਤ ਹੈ। ਤੱਤ ਦਾ ਨਾਮ ਯੂਨਾਨੀ ਸ਼ਬਦ ਬੀਟਾ ਅਲਫ਼ਾ ρύς (ਬੈਰੀਜ਼) ਤੋਂ ਆਇਆ ਹੈ, ਜਿਸਦਾ ਅਰਥ ਹੈ "ਭਾਰੀ"।

2, ਇੱਕ ਸੰਖੇਪ ਇਤਿਹਾਸ ਦੀ ਖੋਜ ਕਰਨਾ
ਖਾਰੀ ਧਰਤੀ ਦੀਆਂ ਧਾਤਾਂ ਦੇ ਸਲਫਾਈਡ ਫਾਸਫੋਰਸੈਂਸ ਨੂੰ ਪ੍ਰਦਰਸ਼ਿਤ ਕਰਦੇ ਹਨ, ਮਤਲਬ ਕਿ ਉਹ ਪ੍ਰਕਾਸ਼ ਦੇ ਸੰਪਰਕ ਵਿੱਚ ਆਉਣ ਤੋਂ ਬਾਅਦ ਹਨੇਰੇ ਵਿੱਚ ਕੁਝ ਸਮੇਂ ਲਈ ਪ੍ਰਕਾਸ਼ ਨੂੰ ਜਾਰੀ ਰੱਖਦੇ ਹਨ। ਇਸ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਦੇ ਕਾਰਨ ਬੇਰੀਅਮ ਮਿਸ਼ਰਣ ਲੋਕਾਂ ਦਾ ਧਿਆਨ ਖਿੱਚਣ ਲੱਗੇ। 1602 ਵਿੱਚ, ਇਟਲੀ ਦੇ ਬੋਲੋਨਾ ਸ਼ਹਿਰ ਵਿੱਚ ਕੈਸੀਓ ਲੌਰੋ ਨਾਮ ਦੇ ਇੱਕ ਮੋਚੀ ਨੇ ਬੇਰੀਅਮ ਸਲਫੇਟ ਵਾਲੀ ਇੱਕ ਬੇਰਾਈਟ ਨੂੰ ਜਲਣਸ਼ੀਲ ਪਦਾਰਥਾਂ ਦੇ ਨਾਲ ਭੁੰਨਿਆ ਅਤੇ ਖੋਜ ਕੀਤੀ ਕਿ ਇਹ ਹਨੇਰੇ ਵਿੱਚ ਰੋਸ਼ਨੀ ਛੱਡ ਸਕਦੀ ਹੈ, ਜਿਸ ਨੇ ਉਸ ਸਮੇਂ ਦੇ ਵਿਦਵਾਨਾਂ ਦੀ ਦਿਲਚਸਪੀ ਜਗਾਈ। ਬਾਅਦ ਵਿੱਚ, ਇਸ ਕਿਸਮ ਦੇ ਪੱਥਰ ਨੂੰ ਪੋਲੋਨਾਈਟ ਕਿਹਾ ਗਿਆ ਅਤੇ ਵਿਸ਼ਲੇਸ਼ਣਾਤਮਕ ਖੋਜ ਵਿੱਚ ਯੂਰਪੀਅਨ ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨੀਆਂ ਦੀ ਦਿਲਚਸਪੀ ਜਗਾਈ। 1774 ਵਿੱਚ, ਸਵੀਡਿਸ਼ ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨੀ ਸੀ ਡਬਲਯੂ ਸ਼ੀਲੇ ਨੇ ਖੋਜ ਕੀਤੀ ਕਿ ਬੇਰੀਅਮ ਆਕਸਾਈਡ ਇੱਕ ਮੁਕਾਬਲਤਨ ਭਾਰੀ ਨਵੀਂ ਮਿੱਟੀ ਸੀ, ਜਿਸਨੂੰ ਉਹ "ਬੈਰੀਟਾ" (ਭਾਰੀ ਮਿੱਟੀ) ਕਹਿੰਦੇ ਹਨ। 1774 ਵਿੱਚ, ਸ਼ੈਲਰ ਦਾ ਮੰਨਣਾ ਸੀ ਕਿ ਇਹ ਪੱਥਰ ਨਵੀਂ ਮਿੱਟੀ (ਆਕਸਾਈਡ) ਅਤੇ ਸਲਫਿਊਰਿਕ ਐਸਿਡ ਦਾ ਸੁਮੇਲ ਸੀ। 1776 ਵਿੱਚ, ਉਸਨੇ ਸ਼ੁੱਧ ਮਿੱਟੀ (ਆਕਸਾਈਡ) ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਨ ਲਈ ਇਸ ਨਵੀਂ ਮਿੱਟੀ ਵਿੱਚ ਨਾਈਟ੍ਰੇਟ ਨੂੰ ਗਰਮ ਕੀਤਾ। 1808 ਵਿੱਚ, ਬ੍ਰਿਟਿਸ਼ ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨੀ ਐਚ. ਡੇਵੀ ਨੇ ਬੇਰੀਅਮ ਅਮਲਗਾਮ ਪੈਦਾ ਕਰਨ ਲਈ ਬੈਰਾਈਟ (BaSO4) ਨੂੰ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲਾਈਜ਼ ਕਰਨ ਲਈ ਕੈਥੋਡ ਅਤੇ ਪਲੈਟੀਨਮ ਨੂੰ ਐਨੋਡ ਵਜੋਂ ਪਾਰਾ ਵਰਤਿਆ। ਪਾਰਾ ਨੂੰ ਹਟਾਉਣ ਲਈ ਡਿਸਟਿਲੇਸ਼ਨ ਤੋਂ ਬਾਅਦ, ਇੱਕ ਘੱਟ ਸ਼ੁੱਧਤਾ ਵਾਲੀ ਧਾਤ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤੀ ਗਈ ਸੀ ਅਤੇ ਇਸਦਾ ਨਾਮ ਯੂਨਾਨੀ ਸ਼ਬਦ ਬੈਰੀਜ਼ (ਭਾਰੀ) ਦੇ ਨਾਮ ਤੇ ਰੱਖਿਆ ਗਿਆ ਸੀ। ਤੱਤ ਚਿੰਨ੍ਹ ਨੂੰ Ba ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਸੈੱਟ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ, ਜਿਸਨੂੰ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈਬੇਰੀਅਮ.

3, ਭੌਤਿਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾਵਾਂ
ਬੇਰੀਅਮ725 ° C ਦੇ ਪਿਘਲਣ ਵਾਲੇ ਬਿੰਦੂ, 1846 ° C ਦੇ ਉਬਾਲ ਬਿੰਦੂ, 3.51g/cm3 ਦੀ ਘਣਤਾ, ਅਤੇ ਨਰਮਤਾ ਦੇ ਨਾਲ ਇੱਕ ਚਾਂਦੀ ਦੀ ਚਿੱਟੀ ਧਾਤ ਹੈ। ਬੇਰੀਅਮ ਦੇ ਮੁੱਖ ਧਾਤ ਬੈਰਾਈਟ ਅਤੇ ਆਰਸੇਨੋਪਾਇਰਾਈਟ ਹਨ।

4,ਬੇਰੀਅਮਰਸਾਇਣਕ ਗੁਣਾਂ ਵਾਲਾ ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਹੈ।
ਰਸਾਇਣਕ ਚਿੰਨ੍ਹ Ba, ਪਰਮਾਣੂ ਸੰਖਿਆ 56, ਆਵਰਤੀ ਪ੍ਰਣਾਲੀ IIA ਸਮੂਹ ਨਾਲ ਸਬੰਧਤ ਹੈ ਅਤੇ ਖਾਰੀ ਧਰਤੀ ਦੀਆਂ ਧਾਤਾਂ ਦਾ ਮੈਂਬਰ ਹੈ। ਬੇਰੀਅਮ ਵਿੱਚ ਬਹੁਤ ਵਧੀਆ ਰਸਾਇਣਕ ਗਤੀਵਿਧੀ ਹੈ ਅਤੇ ਇਹ ਖਾਰੀ ਧਰਤੀ ਦੀਆਂ ਧਾਤਾਂ ਵਿੱਚ ਸਭ ਤੋਂ ਵੱਧ ਕਿਰਿਆਸ਼ੀਲ ਹੈ। ਸੰਭਾਵੀ ਅਤੇ ਆਇਓਨਾਈਜ਼ੇਸ਼ਨ ਊਰਜਾ ਤੋਂ, ਇਹ ਦੇਖਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ ਕਿ ਬੇਰੀਅਮ ਵਿੱਚ ਮਜ਼ਬੂਤ ​​​​ਰਿਡਿਊਸੀਬਿਲਟੀ ਹੈ। ਵਾਸਤਵ ਵਿੱਚ, ਜੇ ਸਿਰਫ ਪਹਿਲੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਦੇ ਨੁਕਸਾਨ 'ਤੇ ਵਿਚਾਰ ਕੀਤਾ ਜਾਵੇ, ਤਾਂ ਬੇਰੀਅਮ ਵਿੱਚ ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਸਭ ਤੋਂ ਮਜ਼ਬੂਤ ​​​​ਘਟਾਉਣਯੋਗਤਾ ਹੈ। ਹਾਲਾਂਕਿ, ਬੇਰੀਅਮ ਲਈ ਦੂਜੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਨੂੰ ਗੁਆਉਣਾ ਮੁਕਾਬਲਤਨ ਮੁਸ਼ਕਲ ਹੈ। ਇਸ ਲਈ, ਸਾਰੇ ਕਾਰਕਾਂ ਨੂੰ ਧਿਆਨ ਵਿੱਚ ਰੱਖਦੇ ਹੋਏ, ਬੇਰੀਅਮ ਦੀ ਕਮੀ ਕਾਫ਼ੀ ਘੱਟ ਜਾਵੇਗੀ। ਫਿਰ ਵੀ, ਇਹ ਤੇਜ਼ਾਬੀ ਘੋਲ ਵਿੱਚ ਸਭ ਤੋਂ ਵੱਧ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆਸ਼ੀਲ ਧਾਤਾਂ ਵਿੱਚੋਂ ਇੱਕ ਹੈ, ਲਿਥੀਅਮ, ਸੀਜ਼ੀਅਮ, ਰੂਬੀਡੀਅਮ ਅਤੇ ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਤੋਂ ਬਾਅਦ ਦੂਜੇ ਨੰਬਰ 'ਤੇ ਹੈ।

5. ਮੁੱਖ ਮਿਸ਼ਰਣ
1). ਬੇਰੀਅਮ ਆਕਸਾਈਡ ਬੇਰੀਅਮ ਆਕਸਾਈਡ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਹੌਲੀ ਹੌਲੀ ਹਵਾ ਵਿੱਚ ਆਕਸੀਡਾਈਜ਼ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇੱਕ ਰੰਗਹੀਣ ਘਣ ਕ੍ਰਿਸਟਲ ਹੈ। ਐਸਿਡ ਵਿੱਚ ਘੁਲਣਸ਼ੀਲ, ਐਸੀਟੋਨ ਅਤੇ ਅਮੋਨੀਆ ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਘੁਲਣਸ਼ੀਲ। ਬੇਰੀਅਮ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਸਾਈਡ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਪਾਣੀ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਜ਼ਹਿਰੀਲਾ ਹੈ। ਜਦੋਂ ਸਾੜਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਇਹ ਹਰੀ ਲਾਟ ਨੂੰ ਛੱਡਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਬੇਰੀਅਮ ਪਰਆਕਸਾਈਡ ਪੈਦਾ ਕਰਦਾ ਹੈ।
2). ਬੇਰੀਅਮ ਪਰਆਕਸਾਈਡ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਪਰਆਕਸਾਈਡ ਪੈਦਾ ਕਰਨ ਲਈ ਸਲਫਿਊਰਿਕ ਐਸਿਡ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਕਰਦਾ ਹੈ। ਇਹ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਪ੍ਰਯੋਗਸ਼ਾਲਾ ਵਿੱਚ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਪਰਆਕਸਾਈਡ ਤਿਆਰ ਕਰਨ ਦੇ ਸਿਧਾਂਤ 'ਤੇ ਅਧਾਰਤ ਹੈ।
3). ਬੇਰੀਅਮ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਸਾਈਡ ਬੇਰੀਅਮ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਸਾਈਡ ਅਤੇ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਗੈਸ ਪੈਦਾ ਕਰਨ ਲਈ ਪਾਣੀ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਕਰਦਾ ਹੈ। ਬੇਰੀਅਮ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਸਾਈਡ ਦੀ ਘੱਟ ਘੁਲਣਸ਼ੀਲਤਾ ਅਤੇ ਇਸਦੀ ਉੱਚ ਪੱਧਰੀ ਊਰਜਾ ਦੇ ਕਾਰਨ, ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਖਾਰੀ ਧਾਤਾਂ ਜਿੰਨੀ ਤੀਬਰ ਨਹੀਂ ਹੈ, ਅਤੇ ਨਤੀਜੇ ਵਜੋਂ ਬੇਰੀਅਮ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਸਾਈਡ ਦ੍ਰਿਸ਼ ਨੂੰ ਅਸਪਸ਼ਟ ਕਰ ਦੇਵੇਗਾ। ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਦੀ ਇੱਕ ਛੋਟੀ ਜਿਹੀ ਮਾਤਰਾ ਨੂੰ ਇੱਕ ਬੇਰੀਅਮ ਕਾਰਬੋਨੇਟ ਪ੍ਰੀਪਿਟੇਟ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਘੋਲ ਵਿੱਚ ਪੇਸ਼ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਅਤੇ ਵਾਧੂ ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਨੂੰ ਅੱਗੇ ਬੇਰੀਅਮ ਕਾਰਬੋਨੇਟ ਪਰੀਪੀਟੇਟ ਨੂੰ ਭੰਗ ਕਰਨ ਅਤੇ ਘੁਲਣਸ਼ੀਲ ਬੇਰੀਅਮ ਬਾਈਕਾਰਬੋਨੇਟ ਪੈਦਾ ਕਰਨ ਲਈ ਪੇਸ਼ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।
4). ਅਮੀਨੋ ਬੇਰੀਅਮ ਤਰਲ ਅਮੋਨੀਆ ਵਿੱਚ ਘੁਲ ਸਕਦਾ ਹੈ, ਪੈਰਾਮੈਗਨੈਟਿਜ਼ਮ ਅਤੇ ਚਾਲਕਤਾ ਦੇ ਨਾਲ ਇੱਕ ਨੀਲਾ ਘੋਲ ਪੈਦਾ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਜ਼ਰੂਰੀ ਤੌਰ 'ਤੇ ਅਮੋਨੀਆ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਬਣਾਉਂਦਾ ਹੈ। ਸਟੋਰੇਜ ਦੀ ਇੱਕ ਲੰਮੀ ਮਿਆਦ ਦੇ ਬਾਅਦ, ਅਮੋਨੀਆ ਵਿੱਚ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਨੂੰ ਅਮੋਨੀਆ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਦੁਆਰਾ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਗੈਸ ਵਿੱਚ ਘਟਾ ਦਿੱਤਾ ਜਾਵੇਗਾ, ਅਤੇ ਕੁੱਲ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਬੇਰੀਅਮ ਹੈ ਜੋ ਤਰਲ ਅਮੋਨੀਆ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਕਰਦਾ ਹੈ ਅਮੀਨੋ ਬੇਰੀਅਮ ਅਤੇ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਗੈਸ ਪੈਦਾ ਕਰਦਾ ਹੈ।
5). ਬੇਰੀਅਮ ਸਲਫਾਈਟ ਇੱਕ ਚਿੱਟਾ ਕ੍ਰਿਸਟਲ ਜਾਂ ਪਾਊਡਰ ਹੈ, ਜ਼ਹਿਰੀਲਾ, ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਥੋੜ੍ਹਾ ਘੁਲਣਸ਼ੀਲ, ਅਤੇ ਹਵਾ ਵਿੱਚ ਰੱਖੇ ਜਾਣ 'ਤੇ ਹੌਲੀ-ਹੌਲੀ ਬੇਰੀਅਮ ਸਲਫੇਟ ਵਿੱਚ ਆਕਸੀਕਰਨ ਹੋ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਤੇਜ਼ ਗੰਧ ਨਾਲ ਸਲਫਰ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਗੈਸ ਪੈਦਾ ਕਰਨ ਲਈ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਲੋਰਿਕ ਐਸਿਡ ਵਰਗੇ ਗੈਰ-ਆਕਸੀਡਾਈਜ਼ਿੰਗ ਮਜ਼ਬੂਤ ​​ਐਸਿਡ ਵਿੱਚ ਘੁਲ ਜਾਓ। ਆਕਸੀਡਾਈਜ਼ਿੰਗ ਐਸਿਡ ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਪਤਲਾ ਨਾਈਟ੍ਰਿਕ ਐਸਿਡ ਦਾ ਸਾਹਮਣਾ ਕਰਦੇ ਸਮੇਂ, ਇਸਨੂੰ ਬੇਰੀਅਮ ਸਲਫੇਟ ਵਿੱਚ ਬਦਲਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ।
6). ਬੇਰੀਅਮ ਸਲਫੇਟ ਵਿੱਚ ਸਥਿਰ ਰਸਾਇਣਕ ਗੁਣ ਹੁੰਦੇ ਹਨ, ਅਤੇ ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਘੁਲਿਆ ਹੋਇਆ ਬੇਰੀਅਮ ਸਲਫੇਟ ਦਾ ਹਿੱਸਾ ਪੂਰੀ ਤਰ੍ਹਾਂ ਆਇਨਾਈਜ਼ਡ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਜਿਸ ਨਾਲ ਇਹ ਇੱਕ ਮਜ਼ਬੂਤ ​​ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲਾਈਟ ਬਣ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਬੇਰੀਅਮ ਸਲਫੇਟ ਪਤਲੇ ਨਾਈਟ੍ਰਿਕ ਐਸਿਡ ਵਿੱਚ ਅਘੁਲਣਸ਼ੀਲ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਮੁੱਖ ਤੌਰ 'ਤੇ ਗੈਸਟਰੋਇੰਟੇਸਟਾਈਨਲ ਕੰਟ੍ਰਾਸਟ ਏਜੰਟ ਵਜੋਂ ਵਰਤਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।
ਬੇਰੀਅਮ ਕਾਰਬੋਨੇਟ ਠੰਡੇ ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਜ਼ਹਿਰੀਲਾ ਅਤੇ ਲਗਭਗ ਅਘੁਲਣਯੋਗ ਹੈ।, ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਵਾਲੇ ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਥੋੜ੍ਹਾ ਘੁਲਣਸ਼ੀਲ ਅਤੇ ਪਤਲੇ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਲੋਰਿਕ ਐਸਿਡ ਵਿੱਚ ਘੁਲਣਸ਼ੀਲ ਹੈ। ਇਹ ਸੋਡੀਅਮ ਸਲਫੇਟ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਕਰਦਾ ਹੈ ਤਾਂ ਕਿ ਬੇਰੀਅਮ ਸਲਫੇਟ ਦਾ ਵਧੇਰੇ ਅਘੁਲਣਸ਼ੀਲ ਚਿੱਟਾ ਪਰਛਾਵਾਂ ਪੈਦਾ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕੇ - ਜਲਮਈ ਘੋਲ ਵਿੱਚ ਪ੍ਰਕਿਰਤੀ ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਪਰਿਵਰਤਨ ਦਾ ਰੁਝਾਨ: ਇਸਨੂੰ ਵਧੇਰੇ ਅਘੁਲਣਸ਼ੀਲ ਦਿਸ਼ਾ ਵੱਲ ਬਦਲਣਾ ਆਸਾਨ ਹੈ।

6, ਐਪਲੀਕੇਸ਼ਨ ਖੇਤਰ
1. ਇਹ ਬੇਰੀਅਮ ਲੂਣ, ਮਿਸ਼ਰਤ ਧਾਤ, ਆਤਿਸ਼ਬਾਜ਼ੀ, ਪ੍ਰਮਾਣੂ ਰਿਐਕਟਰ, ਆਦਿ ਦੇ ਉਤਪਾਦਨ ਵਿੱਚ ਉਦਯੋਗਿਕ ਉਦੇਸ਼ਾਂ ਲਈ ਵਰਤਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਇਹ ਤਾਂਬੇ ਨੂੰ ਸ਼ੁੱਧ ਕਰਨ ਲਈ ਇੱਕ ਸ਼ਾਨਦਾਰ ਡੀਆਕਸੀਡਾਈਜ਼ਰ ਵੀ ਹੈ। ਲੀਡ, ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ, ਮੈਗਨੀਸ਼ੀਅਮ, ਸੋਡੀਅਮ, ਲਿਥੀਅਮ, ਐਲੂਮੀਨੀਅਮ ਅਤੇ ਨਿੱਕਲ ਮਿਸ਼ਰਤ ਮਿਸ਼ਰਣਾਂ ਵਿੱਚ ਵਿਆਪਕ ਤੌਰ 'ਤੇ ਵਰਤਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਬੇਰੀਅਮ ਧਾਤ ਨੂੰ ਵੈਕਿਊਮ ਟਿਊਬਾਂ ਅਤੇ ਕੈਥੋਡ ਰੇ ਟਿਊਬਾਂ ਤੋਂ ਟਰੇਸ ਗੈਸਾਂ ਨੂੰ ਹਟਾਉਣ ਲਈ ਡੀਗਾਸਿੰਗ ਏਜੰਟ ਦੇ ਤੌਰ 'ਤੇ ਵਰਤਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ, ਨਾਲ ਹੀ ਧਾਤਾਂ ਨੂੰ ਸ਼ੁੱਧ ਕਰਨ ਲਈ ਡੀਗਾਸਿੰਗ ਏਜੰਟ ਵਜੋਂ ਵਰਤਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ। ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਕਲੋਰੇਟ, ਮੈਗਨੀਸ਼ੀਅਮ ਪਾਊਡਰ, ਅਤੇ ਰੋਸੀਨ ਨਾਲ ਮਿਲਾਏ ਗਏ ਬੇਰੀਅਮ ਨਾਈਟ੍ਰੇਟ ਨੂੰ ਸਿਗਨਲ ਫਲੇਅਰਾਂ ਅਤੇ ਆਤਿਸ਼ਬਾਜ਼ੀ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਵਰਤਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ। ਘੁਲਣਸ਼ੀਲ ਬੇਰੀਅਮ ਮਿਸ਼ਰਣਾਂ ਨੂੰ ਆਮ ਤੌਰ 'ਤੇ ਕੀਟਨਾਸ਼ਕਾਂ ਵਜੋਂ ਵਰਤਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਬੇਰੀਅਮ ਕਲੋਰਾਈਡ, ਵੱਖ-ਵੱਖ ਪੌਦਿਆਂ ਦੇ ਕੀੜਿਆਂ ਨੂੰ ਨਿਯੰਤਰਿਤ ਕਰਨ ਲਈ। ਇਸਦੀ ਵਰਤੋਂ ਇਲੈਕਟਰੋਲਾਈਟਿਕ ਕਾਸਟਿਕ ਸੋਡਾ ਉਤਪਾਦਨ ਲਈ ਬ੍ਰਾਈਨ ਅਤੇ ਬਾਇਲਰ ਪਾਣੀ ਨੂੰ ਸ਼ੁੱਧ ਕਰਨ ਲਈ ਵੀ ਕੀਤੀ ਜਾ ਸਕਦੀ ਹੈ। ਪਿਗਮੈਂਟ ਤਿਆਰ ਕਰਨ ਲਈ ਵੀ ਵਰਤਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਟੈਕਸਟਾਈਲ ਅਤੇ ਚਮੜਾ ਉਦਯੋਗ ਇਸਨੂੰ ਨਕਲੀ ਰੇਸ਼ਮ ਲਈ ਮੋਰਡੈਂਟ ਅਤੇ ਮੈਟਿੰਗ ਏਜੰਟ ਵਜੋਂ ਵਰਤਦੇ ਹਨ।
2. ਡਾਕਟਰੀ ਵਰਤੋਂ ਲਈ ਬੇਰੀਅਮ ਸਲਫੇਟ ਐਕਸ-ਰੇ ਜਾਂਚ ਲਈ ਇੱਕ ਸਹਾਇਕ ਦਵਾਈ ਹੈ। ਗੰਧ ਰਹਿਤ ਅਤੇ ਸਵਾਦ ਰਹਿਤ ਚਿੱਟਾ ਪਾਊਡਰ, ਇੱਕ ਪਦਾਰਥ ਜੋ ਐਕਸ-ਰੇ ਜਾਂਚ ਦੌਰਾਨ ਸਰੀਰ ਵਿੱਚ ਸਕਾਰਾਤਮਕ ਵਿਪਰੀਤ ਪ੍ਰਦਾਨ ਕਰ ਸਕਦਾ ਹੈ। ਮੈਡੀਕਲ ਬੇਰੀਅਮ ਸਲਫੇਟ ਗੈਸਟਰੋਇੰਟੇਸਟਾਈਨਲ ਟ੍ਰੈਕਟ ਵਿੱਚ ਲੀਨ ਨਹੀਂ ਹੁੰਦਾ ਅਤੇ ਐਲਰਜੀ ਵਾਲੀਆਂ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆਵਾਂ ਦਾ ਕਾਰਨ ਨਹੀਂ ਬਣਦਾ. ਇਸ ਵਿੱਚ ਘੁਲਣਸ਼ੀਲ ਬੇਰੀਅਮ ਮਿਸ਼ਰਣ ਨਹੀਂ ਹੁੰਦੇ ਹਨ ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਬੇਰੀਅਮ ਕਲੋਰਾਈਡ, ਬੇਰੀਅਮ ਸਲਫਾਈਡ, ਅਤੇ ਬੇਰੀਅਮ ਕਾਰਬੋਨੇਟ। ਮੁੱਖ ਤੌਰ 'ਤੇ ਗੈਸਟਰੋਇੰਟੇਸਟਾਈਨਲ ਇਮੇਜਿੰਗ ਲਈ ਵਰਤਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਕਦੇ-ਕਦਾਈਂ ਪ੍ਰੀਖਿਆ ਦੇ ਹੋਰ ਉਦੇਸ਼ਾਂ ਲਈ ਵਰਤਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ

7, ਤਿਆਰੀ ਦਾ ਤਰੀਕਾ
ਦਾ ਉਦਯੋਗਿਕ ਉਤਪਾਦਨਧਾਤੂ ਬੇਰੀਅਮਨੂੰ ਦੋ ਪੜਾਵਾਂ ਵਿੱਚ ਵੰਡਿਆ ਗਿਆ ਹੈ: ਬੇਰੀਅਮ ਆਕਸਾਈਡ ਅਤੇ ਮੈਟਲ ਥਰਮਲ ਰਿਡਕਸ਼ਨ (ਅਲਮੀਨੀਅਮ ਥਰਮਲ ਰਿਡਕਸ਼ਨ) ਦਾ ਉਤਪਾਦਨ। 1000-1200 ℃ 'ਤੇ,ਧਾਤੂ ਬੇਰੀਅਮਧਾਤੂ ਅਲਮੀਨੀਅਮ ਨਾਲ ਬੇਰੀਅਮ ਆਕਸਾਈਡ ਨੂੰ ਘਟਾ ਕੇ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ, ਅਤੇ ਫਿਰ ਵੈਕਿਊਮ ਡਿਸਟਿਲੇਸ਼ਨ ਦੁਆਰਾ ਸ਼ੁੱਧ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ। ਧਾਤੂ ਬੇਰੀਅਮ ਪੈਦਾ ਕਰਨ ਲਈ ਅਲਮੀਨੀਅਮ ਥਰਮਲ ਕਟੌਤੀ ਵਿਧੀ: ਵੱਖੋ-ਵੱਖਰੇ ਅੰਸ਼ ਅਨੁਪਾਤ ਦੇ ਕਾਰਨ, ਬੇਰੀਅਮ ਆਕਸਾਈਡ ਦੇ ਅਲਮੀਨੀਅਮ ਦੀ ਕਮੀ ਲਈ ਦੋ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆਵਾਂ ਹੋ ਸਕਦੀਆਂ ਹਨ। ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਸਮੀਕਰਨ ਹੈ: ਦੋਵੇਂ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆਵਾਂ ਸਿਰਫ 1000-1200 ℃ 'ਤੇ ਬੇਰੀਅਮ ਦੀ ਇੱਕ ਛੋਟੀ ਜਿਹੀ ਮਾਤਰਾ ਪੈਦਾ ਕਰ ਸਕਦੀਆਂ ਹਨ। ਇਸਲਈ, ਇੱਕ ਵੈਕਿਊਮ ਪੰਪ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਬੇਰੀਅਮ ਵਾਸ਼ਪ ਨੂੰ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਜ਼ੋਨ ਤੋਂ ਠੰਡੇ ਸੰਘਣੇ ਜ਼ੋਨ ਵਿੱਚ ਨਿਰੰਤਰ ਟ੍ਰਾਂਸਫਰ ਕਰਨ ਲਈ ਕੀਤੀ ਜਾਣੀ ਚਾਹੀਦੀ ਹੈ ਤਾਂ ਜੋ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਸੱਜੇ ਪਾਸੇ ਜਾਣ ਲਈ ਜਾਰੀ ਰਹੇ। ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਤੋਂ ਬਾਅਦ ਰਹਿੰਦ-ਖੂੰਹਦ ਜ਼ਹਿਰੀਲੀ ਹੁੰਦੀ ਹੈ ਅਤੇ ਨਿਪਟਾਰੇ ਤੋਂ ਪਹਿਲਾਂ ਇਲਾਜ ਕੀਤੇ ਜਾਣ ਦੀ ਲੋੜ ਹੁੰਦੀ ਹੈ