ਐਲੀਮੈਂਟ 56: ਬੇਰੀਅਮ

1, ਐਲੀਮੈਂਟਲ ਜਾਣ-ਪਛਾਣਬੇਰੀਅਮ,
ਖਾਰੀ ਧਰਤੀ ਧਾਤ ਤੱਤ, ਜਿਸਦਾ ਰਸਾਇਣਕ ਚਿੰਨ੍ਹ Ba ਹੈ, ਆਵਰਤੀ ਸਾਰਣੀ ਦੇ ਛੇਵੇਂ ਪੀਰੀਅਡ ਦੇ ਸਮੂਹ IIA ਵਿੱਚ ਸਥਿਤ ਹੈ। ਇਹ ਇੱਕ ਨਰਮ, ਚਾਂਦੀ ਦੀ ਚਿੱਟੀ ਚਮਕ ਵਾਲੀ ਖਾਰੀ ਧਰਤੀ ਧਾਤ ਹੈ ਅਤੇ ਖਾਰੀ ਧਰਤੀ ਧਾਤਾਂ ਵਿੱਚ ਸਭ ਤੋਂ ਵੱਧ ਕਿਰਿਆਸ਼ੀਲ ਤੱਤ ਹੈ। ਇਸ ਤੱਤ ਦਾ ਨਾਮ ਯੂਨਾਨੀ ਸ਼ਬਦ ਬੀਟਾ ਅਲਫ਼ਾ ρύς (barys) ਤੋਂ ਆਇਆ ਹੈ, ਜਿਸਦਾ ਅਰਥ ਹੈ "ਭਾਰੀ"।

2, ਸੰਖੇਪ ਇਤਿਹਾਸ ਦੀ ਖੋਜ ਕਰਨਾ
ਖਾਰੀ ਧਰਤੀ ਦੀਆਂ ਧਾਤਾਂ ਦੇ ਸਲਫਾਈਡ ਫਾਸਫੋਰਸੈਂਸ ਪ੍ਰਦਰਸ਼ਿਤ ਕਰਦੇ ਹਨ, ਭਾਵ ਉਹ ਰੌਸ਼ਨੀ ਦੇ ਸੰਪਰਕ ਵਿੱਚ ਆਉਣ ਤੋਂ ਬਾਅਦ ਹਨੇਰੇ ਵਿੱਚ ਕੁਝ ਸਮੇਂ ਲਈ ਰੌਸ਼ਨੀ ਛੱਡਦੇ ਰਹਿੰਦੇ ਹਨ। ਬੇਰੀਅਮ ਮਿਸ਼ਰਣ ਇਸ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਦੇ ਕਾਰਨ ਲੋਕਾਂ ਦਾ ਧਿਆਨ ਆਪਣੇ ਵੱਲ ਖਿੱਚਣ ਲੱਗੇ। 1602 ਵਿੱਚ, ਇਟਲੀ ਦੇ ਬੋਲੋਨਾ ਸ਼ਹਿਰ ਵਿੱਚ ਕੈਸੀਓ ਲੌਰੋ ਨਾਮਕ ਇੱਕ ਮੋਚੀ ਨੇ ਜਲਣਸ਼ੀਲ ਪਦਾਰਥਾਂ ਦੇ ਨਾਲ ਬੇਰੀਅਮ ਸਲਫੇਟ ਵਾਲੀ ਇੱਕ ਬੈਰਾਈਟ ਨੂੰ ਭੁੰਨਿਆ ਅਤੇ ਖੋਜ ਕੀਤੀ ਕਿ ਇਹ ਹਨੇਰੇ ਵਿੱਚ ਰੌਸ਼ਨੀ ਛੱਡ ਸਕਦਾ ਹੈ, ਜਿਸਨੇ ਉਸ ਸਮੇਂ ਵਿਦਵਾਨਾਂ ਦੀ ਦਿਲਚਸਪੀ ਜਗਾਈ। ਬਾਅਦ ਵਿੱਚ, ਇਸ ਕਿਸਮ ਦੇ ਪੱਥਰ ਨੂੰ ਪੋਲੋਨਾਈਟ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਸੀ ਅਤੇ ਵਿਸ਼ਲੇਸ਼ਣਾਤਮਕ ਖੋਜ ਵਿੱਚ ਯੂਰਪੀਅਨ ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨੀਆਂ ਦੀ ਦਿਲਚਸਪੀ ਜਗਾਈ। 1774 ਵਿੱਚ, ਸਵੀਡਿਸ਼ ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨੀ ਸੀਡਬਲਯੂ ਸ਼ੀਲੇ ਨੇ ਖੋਜ ਕੀਤੀ ਕਿ ਬੇਰੀਅਮ ਆਕਸਾਈਡ ਇੱਕ ਮੁਕਾਬਲਤਨ ਭਾਰੀ ਨਵੀਂ ਮਿੱਟੀ ਸੀ, ਜਿਸਨੂੰ ਉਸਨੇ "ਬੈਰੀਟਾ" (ਭਾਰੀ ਮਿੱਟੀ) ਕਿਹਾ। 1774 ਵਿੱਚ, ਸ਼ੈਲਰ ਦਾ ਮੰਨਣਾ ਸੀ ਕਿ ਇਹ ਪੱਥਰ ਨਵੀਂ ਮਿੱਟੀ (ਆਕਸਾਈਡ) ਅਤੇ ਸਲਫਿਊਰਿਕ ਐਸਿਡ ਦਾ ਸੁਮੇਲ ਸੀ। 1776 ਵਿੱਚ, ਉਸਨੇ ਸ਼ੁੱਧ ਮਿੱਟੀ (ਆਕਸਾਈਡ) ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਨ ਲਈ ਇਸ ਨਵੀਂ ਮਿੱਟੀ ਵਿੱਚ ਨਾਈਟ੍ਰੇਟ ਨੂੰ ਗਰਮ ਕੀਤਾ। 1808 ਵਿੱਚ, ਬ੍ਰਿਟਿਸ਼ ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨੀ ਐੱਚ. ਡੇਵੀ ਨੇ ਬੈਰੀਅਮ ਮਿਸ਼ਰਣ ਪੈਦਾ ਕਰਨ ਲਈ ਬੈਰਾਈਟ (BaSO4) ਨੂੰ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲਾਈਜ਼ ਕਰਨ ਲਈ ਪਾਰਾ ਨੂੰ ਕੈਥੋਡ ਵਜੋਂ ਅਤੇ ਪਲੈਟੀਨਮ ਨੂੰ ਐਨੋਡ ਵਜੋਂ ਵਰਤਿਆ। ਪਾਰਾ ਨੂੰ ਹਟਾਉਣ ਲਈ ਡਿਸਟਿਲੇਸ਼ਨ ਤੋਂ ਬਾਅਦ, ਇੱਕ ਘੱਟ ਸ਼ੁੱਧਤਾ ਵਾਲੀ ਧਾਤ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤੀ ਗਈ ਅਤੇ ਇਸਦਾ ਨਾਮ ਯੂਨਾਨੀ ਸ਼ਬਦ ਬੈਰੀਸ (ਭਾਰੀ) ਦੇ ਨਾਮ 'ਤੇ ਰੱਖਿਆ ਗਿਆ। ਤੱਤ ਦਾ ਚਿੰਨ੍ਹ Ba ਵਜੋਂ ਸੈੱਟ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ, ਜਿਸਨੂੰਬੇਰੀਅਮ.

3, ਭੌਤਿਕ ਗੁਣ
ਬੇਰੀਅਮਇਹ ਇੱਕ ਚਾਂਦੀ ਦੀ ਚਿੱਟੀ ਧਾਤ ਹੈ ਜਿਸਦਾ ਪਿਘਲਣ ਬਿੰਦੂ 725 ° C, ਉਬਾਲ ਬਿੰਦੂ 1846 ° C, ਘਣਤਾ 3.51 g/cm3, ਅਤੇ ਲਚਕਤਾ ਹੈ। ਬੇਰੀਅਮ ਦੇ ਮੁੱਖ ਧਾਤ ਬੈਰਾਈਟ ਅਤੇ ਆਰਸਨੋਪਾਇਰਾਈਟ ਹਨ।

4,ਬੇਰੀਅਮਰਸਾਇਣਕ ਗੁਣਾਂ ਵਾਲਾ ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਹੈ।
ਰਸਾਇਣਕ ਚਿੰਨ੍ਹ Ba, ਪਰਮਾਣੂ ਸੰਖਿਆ 56, ਆਵਰਤੀ ਪ੍ਰਣਾਲੀ IIA ਸਮੂਹ ਨਾਲ ਸਬੰਧਤ ਹੈ ਅਤੇ ਇਹ ਖਾਰੀ ਧਰਤੀ ਦੀਆਂ ਧਾਤਾਂ ਦਾ ਮੈਂਬਰ ਹੈ। ਬੇਰੀਅਮ ਵਿੱਚ ਬਹੁਤ ਜ਼ਿਆਦਾ ਰਸਾਇਣਕ ਗਤੀਵਿਧੀ ਹੁੰਦੀ ਹੈ ਅਤੇ ਇਹ ਖਾਰੀ ਧਰਤੀ ਦੀਆਂ ਧਾਤਾਂ ਵਿੱਚੋਂ ਸਭ ਤੋਂ ਵੱਧ ਕਿਰਿਆਸ਼ੀਲ ਹੈ। ਸੰਭਾਵੀ ਅਤੇ ਆਇਓਨਾਈਜ਼ੇਸ਼ਨ ਊਰਜਾ ਤੋਂ, ਇਹ ਦੇਖਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ ਕਿ ਬੇਰੀਅਮ ਵਿੱਚ ਮਜ਼ਬੂਤ ​​ਘਟਾਓਯੋਗਤਾ ਹੈ। ਦਰਅਸਲ, ਜੇਕਰ ਸਿਰਫ਼ ਪਹਿਲੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਦੇ ਨੁਕਸਾਨ ਨੂੰ ਧਿਆਨ ਵਿੱਚ ਰੱਖਿਆ ਜਾਵੇ, ਤਾਂ ਬੇਰੀਅਮ ਵਿੱਚ ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਸਭ ਤੋਂ ਮਜ਼ਬੂਤ ​​ਘਟਾਓਯੋਗਤਾ ਹੈ। ਹਾਲਾਂਕਿ, ਬੇਰੀਅਮ ਲਈ ਦੂਜੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਨੂੰ ਗੁਆਉਣਾ ਮੁਕਾਬਲਤਨ ਮੁਸ਼ਕਲ ਹੈ। ਇਸ ਲਈ, ਸਾਰੇ ਕਾਰਕਾਂ 'ਤੇ ਵਿਚਾਰ ਕਰਦੇ ਹੋਏ, ਬੇਰੀਅਮ ਦੀ ਘਟਾਓਯੋਗਤਾ ਕਾਫ਼ੀ ਘੱਟ ਜਾਵੇਗੀ। ਫਿਰ ਵੀ, ਇਹ ਤੇਜ਼ਾਬੀ ਘੋਲ ਵਿੱਚ ਸਭ ਤੋਂ ਵੱਧ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆਸ਼ੀਲ ਧਾਤਾਂ ਵਿੱਚੋਂ ਇੱਕ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਲਿਥੀਅਮ, ਸੀਜ਼ੀਅਮ, ਰੂਬੀਡੀਅਮ ਅਤੇ ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਤੋਂ ਬਾਅਦ ਦੂਜੇ ਸਥਾਨ 'ਤੇ ਹੈ।

5. ਮੁੱਖ ਮਿਸ਼ਰਣ
1). ਬੇਰੀਅਮ ਆਕਸਾਈਡ ਹੌਲੀ-ਹੌਲੀ ਹਵਾ ਵਿੱਚ ਆਕਸੀਕਰਨ ਹੋ ਕੇ ਬੇਰੀਅਮ ਆਕਸਾਈਡ ਬਣਾਉਂਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇੱਕ ਰੰਗਹੀਣ ਘਣ ਕ੍ਰਿਸਟਲ ਹੈ। ਐਸਿਡ ਵਿੱਚ ਘੁਲਣਸ਼ੀਲ, ਐਸੀਟੋਨ ਅਤੇ ਅਮੋਨੀਆ ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਘੁਲਣਸ਼ੀਲ ਨਹੀਂ। ਪਾਣੀ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਕਰਕੇ ਬੇਰੀਅਮ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਸਾਈਡ ਬਣਾਉਂਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਜ਼ਹਿਰੀਲਾ ਹੈ। ਜਦੋਂ ਸਾੜਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਤਾਂ ਇਹ ਇੱਕ ਹਰੇ ਰੰਗ ਦੀ ਲਾਟ ਛੱਡਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਬੇਰੀਅਮ ਪਰਆਕਸਾਈਡ ਪੈਦਾ ਕਰਦਾ ਹੈ।
2). ਬੇਰੀਅਮ ਪਰਆਕਸਾਈਡ ਸਲਫਿਊਰਿਕ ਐਸਿਡ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਕਰਕੇ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਪਰਆਕਸਾਈਡ ਪੈਦਾ ਕਰਦਾ ਹੈ। ਇਹ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਪ੍ਰਯੋਗਸ਼ਾਲਾ ਵਿੱਚ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਪਰਆਕਸਾਈਡ ਤਿਆਰ ਕਰਨ ਦੇ ਸਿਧਾਂਤ 'ਤੇ ਅਧਾਰਤ ਹੈ।
3). ਬੇਰੀਅਮ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਸਾਈਡ ਪਾਣੀ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਕਰਕੇ ਬੇਰੀਅਮ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਸਾਈਡ ਅਤੇ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਗੈਸ ਪੈਦਾ ਕਰਦਾ ਹੈ। ਬੇਰੀਅਮ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਸਾਈਡ ਦੀ ਘੱਟ ਘੁਲਣਸ਼ੀਲਤਾ ਅਤੇ ਇਸਦੀ ਉੱਚ ਉੱਤਮ ਊਰਜਾ ਦੇ ਕਾਰਨ, ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਖਾਰੀ ਧਾਤਾਂ ਵਾਂਗ ਤੀਬਰ ਨਹੀਂ ਹੁੰਦੀ, ਅਤੇ ਨਤੀਜੇ ਵਜੋਂ ਬੇਰੀਅਮ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਸਾਈਡ ਦ੍ਰਿਸ਼ ਨੂੰ ਧੁੰਦਲਾ ਕਰ ਦੇਵੇਗਾ। ਬੇਰੀਅਮ ਕਾਰਬੋਨੇਟ ਪ੍ਰਭਾਸਿਤ ਕਰਨ ਲਈ ਘੋਲ ਵਿੱਚ ਥੋੜ੍ਹੀ ਜਿਹੀ ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਪਾਈ ਜਾਂਦੀ ਹੈ, ਅਤੇ ਬੇਰੀਅਮ ਕਾਰਬੋਨੇਟ ਪ੍ਰਭਾਸਿਤ ਨੂੰ ਘੁਲਣ ਅਤੇ ਘੁਲਣਸ਼ੀਲ ਬੇਰੀਅਮ ਬਾਈਕਾਰਬੋਨੇਟ ਪੈਦਾ ਕਰਨ ਲਈ ਵਾਧੂ ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਨੂੰ ਅੱਗੇ ਪਾਇਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।
4). ਅਮੀਨੋ ਬੇਰੀਅਮ ਤਰਲ ਅਮੋਨੀਆ ਵਿੱਚ ਘੁਲ ਸਕਦਾ ਹੈ, ਪੈਰਾਮੈਗਨੇਟਿਜ਼ਮ ਅਤੇ ਚਾਲਕਤਾ ਵਾਲਾ ਇੱਕ ਨੀਲਾ ਘੋਲ ਪੈਦਾ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਅਸਲ ਵਿੱਚ ਅਮੋਨੀਆ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਬਣਾਉਂਦਾ ਹੈ। ਲੰਬੇ ਸਮੇਂ ਤੱਕ ਸਟੋਰੇਜ ਤੋਂ ਬਾਅਦ, ਅਮੋਨੀਆ ਵਿੱਚ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਨੂੰ ਅਮੋਨੀਆ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨਾਂ ਦੁਆਰਾ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਗੈਸ ਵਿੱਚ ਘਟਾ ਦਿੱਤਾ ਜਾਵੇਗਾ, ਅਤੇ ਕੁੱਲ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਬੇਰੀਅਮ ਤਰਲ ਅਮੋਨੀਆ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਕਰਕੇ ਅਮੀਨੋ ਬੇਰੀਅਮ ਅਤੇ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਗੈਸ ਪੈਦਾ ਕਰਦੀ ਹੈ।
5). ਬੇਰੀਅਮ ਸਲਫਾਈਟ ਇੱਕ ਚਿੱਟਾ ਕ੍ਰਿਸਟਲ ਜਾਂ ਪਾਊਡਰ ਹੈ, ਜ਼ਹਿਰੀਲਾ, ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਥੋੜ੍ਹਾ ਘੁਲਣਸ਼ੀਲ, ਅਤੇ ਹਵਾ ਵਿੱਚ ਰੱਖਣ 'ਤੇ ਹੌਲੀ-ਹੌਲੀ ਬੇਰੀਅਮ ਸਲਫੇਟ ਵਿੱਚ ਆਕਸੀਕਰਨ ਹੋ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਤੇਜ਼ ਗੰਧ ਵਾਲੀ ਸਲਫਰ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਗੈਸ ਪੈਦਾ ਕਰਨ ਲਈ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਲੋਰਿਕ ਐਸਿਡ ਵਰਗੇ ਗੈਰ-ਆਕਸੀਕਰਨ ਵਾਲੇ ਮਜ਼ਬੂਤ ​​ਐਸਿਡਾਂ ਵਿੱਚ ਘੁਲ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਜਦੋਂ ਪਤਲੇ ਨਾਈਟ੍ਰਿਕ ਐਸਿਡ ਵਰਗੇ ਆਕਸੀਕਰਨ ਵਾਲੇ ਐਸਿਡਾਂ ਦਾ ਸਾਹਮਣਾ ਕਰਨਾ ਪੈਂਦਾ ਹੈ, ਤਾਂ ਇਸਨੂੰ ਬੇਰੀਅਮ ਸਲਫੇਟ ਵਿੱਚ ਬਦਲਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ।
6). ਬੇਰੀਅਮ ਸਲਫੇਟ ਵਿੱਚ ਸਥਿਰ ਰਸਾਇਣਕ ਗੁਣ ਹੁੰਦੇ ਹਨ, ਅਤੇ ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਘੁਲਿਆ ਹੋਇਆ ਬੇਰੀਅਮ ਸਲਫੇਟ ਦਾ ਹਿੱਸਾ ਪੂਰੀ ਤਰ੍ਹਾਂ ਆਇਓਨਾਈਜ਼ਡ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਜਿਸ ਨਾਲ ਇਹ ਇੱਕ ਮਜ਼ਬੂਤ ​​ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲਾਈਟ ਬਣਦਾ ਹੈ। ਬੇਰੀਅਮ ਸਲਫੇਟ ਪਤਲੇ ਨਾਈਟ੍ਰਿਕ ਐਸਿਡ ਵਿੱਚ ਘੁਲਣਸ਼ੀਲ ਨਹੀਂ ਹੁੰਦਾ। ਮੁੱਖ ਤੌਰ 'ਤੇ ਗੈਸਟਰੋਇੰਟੇਸਟਾਈਨਲ ਕੰਟ੍ਰਾਸਟ ਏਜੰਟ ਵਜੋਂ ਵਰਤਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।
ਬੇਰੀਅਮ ਕਾਰਬੋਨੇਟ ਜ਼ਹਿਰੀਲਾ ਹੈ ਅਤੇ ਠੰਡੇ ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਲਗਭਗ ਅਘੁਲਣਸ਼ੀਲ ਹੈ।, ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਵਾਲੇ ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਥੋੜ੍ਹਾ ਜਿਹਾ ਘੁਲਣਸ਼ੀਲ ਅਤੇ ਪਤਲੇ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਲੋਰਿਕ ਐਸਿਡ ਵਿੱਚ ਘੁਲਣਸ਼ੀਲ। ਇਹ ਸੋਡੀਅਮ ਸਲਫੇਟ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਕਰਕੇ ਬੇਰੀਅਮ ਸਲਫੇਟ ਦਾ ਇੱਕ ਵਧੇਰੇ ਅਘੁਲਣਸ਼ੀਲ ਚਿੱਟਾ ਅਵਸ਼ੇਸ਼ ਪੈਦਾ ਕਰਦਾ ਹੈ - ਜਲਮਈ ਘੋਲ ਵਿੱਚ ਅਵਸ਼ੇਸ਼ਾਂ ਵਿਚਕਾਰ ਪਰਿਵਰਤਨ ਰੁਝਾਨ: ਇਸਨੂੰ ਇੱਕ ਵਧੇਰੇ ਅਘੁਲਣਸ਼ੀਲ ਦਿਸ਼ਾ ਵੱਲ ਬਦਲਣਾ ਆਸਾਨ ਹੈ।

6, ਐਪਲੀਕੇਸ਼ਨ ਖੇਤਰ
1. ਇਸਦੀ ਵਰਤੋਂ ਬੇਰੀਅਮ ਲੂਣ, ਮਿਸ਼ਰਤ ਧਾਤ, ਆਤਿਸ਼ਬਾਜ਼ੀ, ਪ੍ਰਮਾਣੂ ਰਿਐਕਟਰਾਂ ਆਦਿ ਦੇ ਉਤਪਾਦਨ ਵਿੱਚ ਉਦਯੋਗਿਕ ਉਦੇਸ਼ਾਂ ਲਈ ਕੀਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ। ਇਹ ਤਾਂਬੇ ਨੂੰ ਸ਼ੁੱਧ ਕਰਨ ਲਈ ਇੱਕ ਸ਼ਾਨਦਾਰ ਡੀਆਕਸੀਡਾਈਜ਼ਰ ਵੀ ਹੈ। ਸੀਸਾ, ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ, ਮੈਗਨੀਸ਼ੀਅਮ, ਸੋਡੀਅਮ, ਲਿਥੀਅਮ, ਐਲੂਮੀਨੀਅਮ ਅਤੇ ਨਿੱਕਲ ਮਿਸ਼ਰਤ ਧਾਤ ਸਮੇਤ ਮਿਸ਼ਰਤ ਧਾਤ ਵਿੱਚ ਵਿਆਪਕ ਤੌਰ 'ਤੇ ਵਰਤਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਬੇਰੀਅਮ ਧਾਤ ਨੂੰ ਵੈਕਿਊਮ ਟਿਊਬਾਂ ਅਤੇ ਕੈਥੋਡ ਰੇ ਟਿਊਬਾਂ ਤੋਂ ਟਰੇਸ ਗੈਸਾਂ ਨੂੰ ਹਟਾਉਣ ਲਈ ਇੱਕ ਡੀਗੈਸਿੰਗ ਏਜੰਟ ਵਜੋਂ ਵਰਤਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ, ਨਾਲ ਹੀ ਧਾਤਾਂ ਨੂੰ ਸ਼ੁੱਧ ਕਰਨ ਲਈ ਇੱਕ ਡੀਗੈਸਿੰਗ ਏਜੰਟ ਵਜੋਂ ਵੀ ਵਰਤਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ। ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਕਲੋਰੇਟ, ਮੈਗਨੀਸ਼ੀਅਮ ਪਾਊਡਰ ਅਤੇ ਰੋਸਿਨ ਨਾਲ ਮਿਲਾਏ ਗਏ ਬੇਰੀਅਮ ਨਾਈਟ੍ਰੇਟ ਨੂੰ ਸਿਗਨਲ ਫਲੇਅਰ ਅਤੇ ਆਤਿਸ਼ਬਾਜ਼ੀ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਵਰਤਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ। ਘੁਲਣਸ਼ੀਲ ਬੇਰੀਅਮ ਮਿਸ਼ਰਣ ਆਮ ਤੌਰ 'ਤੇ ਕੀਟਨਾਸ਼ਕਾਂ, ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਬੇਰੀਅਮ ਕਲੋਰਾਈਡ, ਦੇ ਤੌਰ 'ਤੇ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਪੌਦਿਆਂ ਦੇ ਕੀੜਿਆਂ ਨੂੰ ਕੰਟਰੋਲ ਕਰਨ ਲਈ ਵਰਤੇ ਜਾਂਦੇ ਹਨ। ਇਸਦੀ ਵਰਤੋਂ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲਾਈਟਿਕ ਕਾਸਟਿਕ ਸੋਡਾ ਉਤਪਾਦਨ ਲਈ ਨਮਕੀਨ ਅਤੇ ਬਾਇਲਰ ਪਾਣੀ ਨੂੰ ਸ਼ੁੱਧ ਕਰਨ ਲਈ ਵੀ ਕੀਤੀ ਜਾ ਸਕਦੀ ਹੈ। ਰੰਗ ਤਿਆਰ ਕਰਨ ਲਈ ਵੀ ਵਰਤਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਟੈਕਸਟਾਈਲ ਅਤੇ ਚਮੜੇ ਦੇ ਉਦਯੋਗ ਇਸਨੂੰ ਨਕਲੀ ਰੇਸ਼ਮ ਲਈ ਇੱਕ ਮੋਰਡੈਂਟ ਅਤੇ ਇੱਕ ਮੈਟਿੰਗ ਏਜੰਟ ਵਜੋਂ ਵਰਤਦੇ ਹਨ।
2. ਡਾਕਟਰੀ ਵਰਤੋਂ ਲਈ ਬੇਰੀਅਮ ਸਲਫੇਟ ਐਕਸ-ਰੇ ਜਾਂਚ ਲਈ ਇੱਕ ਸਹਾਇਕ ਦਵਾਈ ਹੈ। ਗੰਧਹੀਣ ਅਤੇ ਸਵਾਦਹੀਣ ਚਿੱਟਾ ਪਾਊਡਰ, ਇੱਕ ਪਦਾਰਥ ਜੋ ਐਕਸ-ਰੇ ਜਾਂਚ ਦੌਰਾਨ ਸਰੀਰ ਵਿੱਚ ਸਕਾਰਾਤਮਕ ਵਿਪਰੀਤਤਾ ਪ੍ਰਦਾਨ ਕਰ ਸਕਦਾ ਹੈ। ਮੈਡੀਕਲ ਬੇਰੀਅਮ ਸਲਫੇਟ ਗੈਸਟਰੋਇੰਟੇਸਟਾਈਨਲ ਟ੍ਰੈਕਟ ਵਿੱਚ ਲੀਨ ਨਹੀਂ ਹੁੰਦਾ ਅਤੇ ਐਲਰਜੀ ਵਾਲੀਆਂ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆਵਾਂ ਦਾ ਕਾਰਨ ਨਹੀਂ ਬਣਦਾ। ਇਸ ਵਿੱਚ ਬੇਰੀਅਮ ਕਲੋਰਾਈਡ, ਬੇਰੀਅਮ ਸਲਫਾਈਡ, ਅਤੇ ਬੇਰੀਅਮ ਕਾਰਬੋਨੇਟ ਵਰਗੇ ਘੁਲਣਸ਼ੀਲ ਬੇਰੀਅਮ ਮਿਸ਼ਰਣ ਨਹੀਂ ਹੁੰਦੇ। ਮੁੱਖ ਤੌਰ 'ਤੇ ਗੈਸਟਰੋਇੰਟੇਸਟਾਈਨਲ ਇਮੇਜਿੰਗ ਲਈ ਵਰਤਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਕਦੇ-ਕਦਾਈਂ ਜਾਂਚ ਦੇ ਹੋਰ ਉਦੇਸ਼ਾਂ ਲਈ ਵਰਤਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।

7, ਤਿਆਰੀ ਦਾ ਤਰੀਕਾ
ਦਾ ਉਦਯੋਗਿਕ ਉਤਪਾਦਨਧਾਤੂ ਬੇਰੀਅਮਦੋ ਪੜਾਵਾਂ ਵਿੱਚ ਵੰਡਿਆ ਗਿਆ ਹੈ: ਬੇਰੀਅਮ ਆਕਸਾਈਡ ਦਾ ਉਤਪਾਦਨ ਅਤੇ ਧਾਤ ਥਰਮਲ ਕਟੌਤੀ (ਐਲੂਮੀਨੀਅਮ ਥਰਮਲ ਕਟੌਤੀ)। 1000-1200 ℃ 'ਤੇ,ਧਾਤੂ ਬੇਰੀਅਮਧਾਤੂ ਐਲੂਮੀਨੀਅਮ ਨਾਲ ਬੇਰੀਅਮ ਆਕਸਾਈਡ ਘਟਾ ਕੇ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ, ਅਤੇ ਫਿਰ ਵੈਕਿਊਮ ਡਿਸਟਿਲੇਸ਼ਨ ਦੁਆਰਾ ਸ਼ੁੱਧ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ। ਧਾਤੂ ਬੇਰੀਅਮ ਪੈਦਾ ਕਰਨ ਲਈ ਐਲੂਮੀਨੀਅਮ ਥਰਮਲ ਰਿਡਕਸ਼ਨ ਵਿਧੀ: ਵੱਖ-ਵੱਖ ਸਮੱਗਰੀ ਅਨੁਪਾਤਾਂ ਦੇ ਕਾਰਨ, ਬੇਰੀਅਮ ਆਕਸਾਈਡ ਦੀ ਐਲੂਮੀਨੀਅਮ ਰਿਡਕਸ਼ਨ ਲਈ ਦੋ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆਵਾਂ ਹੋ ਸਕਦੀਆਂ ਹਨ। ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਸਮੀਕਰਨ ਇਹ ਹੈ: ਦੋਵੇਂ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆਵਾਂ 1000-1200 ℃ 'ਤੇ ਸਿਰਫ ਥੋੜ੍ਹੀ ਜਿਹੀ ਮਾਤਰਾ ਵਿੱਚ ਬੇਰੀਅਮ ਪੈਦਾ ਕਰ ਸਕਦੀਆਂ ਹਨ। ਇਸ ਲਈ, ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਸੱਜੇ ਪਾਸੇ ਜਾਣ ਲਈ ਬੇਰੀਅਮ ਵਾਸ਼ਪ ਨੂੰ ਲਗਾਤਾਰ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਜ਼ੋਨ ਤੋਂ ਠੰਡੇ ਸੰਘਣਤਾ ਜ਼ੋਨ ਵਿੱਚ ਟ੍ਰਾਂਸਫਰ ਕਰਨ ਲਈ ਇੱਕ ਵੈਕਿਊਮ ਪੰਪ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕੀਤੀ ਜਾਣੀ ਚਾਹੀਦੀ ਹੈ। ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਤੋਂ ਬਾਅਦ ਦੀ ਰਹਿੰਦ-ਖੂੰਹਦ ਜ਼ਹਿਰੀਲੀ ਹੁੰਦੀ ਹੈ ਅਤੇ ਨਿਪਟਾਰੇ ਤੋਂ ਪਹਿਲਾਂ ਇਲਾਜ ਕਰਨ ਦੀ ਜ਼ਰੂਰਤ ਹੁੰਦੀ ਹੈ।